在化学和物理学中，rg是一个非常重要的常数。它表示气体常数，用于计算气体的压力、体积和温度之间的关系。但是，对于rg等于287还是8.314这个问题，却存在着一些争议。

在一些教材和资料中，rg被定义为287 J/(kg·K)。这个数值适用于干燥空气，也就是没有水蒸气存在的情况下。这个数值的来源可以追溯到理想气体状态方程，其中的P表示气体的压力，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R表示气体常数。根据理想气体状态方程，我们有P·V=n·R·T，其中T表示气体的温度。如果我们把这个方程稍作变化，就可以得到R=gas constant/molar mass，也就是rg等于287 J/(kg·K)。这个数值适用于大多数空气的情况下。

然而，在一些国际标准中，rg被定义为8.314 J/(mol·K)。这个数值适用于所有气体，而不仅仅是空气。这个数值的来源可以追溯到玻尔兹曼常数，它表示了分子速度和温度之间的关系。根据理论物理学，我们有PV=nRT=NkT，其中N表示气体分子数，k表示玻尔兹曼常数。根据这个方程，我们也可以得到R=kN_A，其中N_A表示阿伏伽德罗常数。将k和N_A代入这个式子，就可以得到rg等于8.314 J/(mol·K)。

因此，我们可以看到，rg的数值并不是固定不变的。它的数值取决于我们用于计算的物质和条件。在计算空气的物理性质时，我们通常会用rg等于287 J/(kg·K)。而在计算其他气体的物理性质时，我们则会用rg等于8.314 J/(mol·K)。