铁铜稀硝酸原电池是一种常见的原电池，它的两个电极分别是铁和铜。在这种电池中，硝酸是电解质，铁和铜则是两种电极材料。

当这种电池连接电路时，电子从铁电极流向铜电极，同时硝酸根离子（NO3-）从铜电极流向铁电极。这个过程被称为电池的极化。

在电池中，铁电极上发生了氧化反应，即铁原子失去了电子变成了离子，同时硝酸根离子接受了电子变成了氮氧化物和水。这个反应可以用化学方程式表示为：

Fe --> Fe2+ + 2 e-

2 NO3- + 8 H+ + 6 e- --> 2 NO + 4 H2O

在铜电极上，则发生了还原反应，即铜离子接受了电子变成了原子，同时硝酸根离子失去了电子变成了氮氧化物和水。这个反应可以用化学方程式表示为：

Cu2+ + 2 e- --> Cu

2 NO3- + 8 H+ + 6 e- --> 2 NO + 4 H2O

这两个反应共同构成了铁铜稀硝酸原电池的电极反应。

需要注意的是，这个反应只能在稀硝酸中进行，因为硝酸浓度过高会导致电极产生氧气而不是硝酸根离子。此外，这个电池属于原电池，一旦反应物用完就停止工作，需要重新充电才能继续使用。