电子层是描述原子中电子分布的概念，原子的电子层中有许多不同的能级，每个能级可以容纳不同数量的电子。在这些能级中，最靠近原子核的是1s层，它可以容纳最多两个电子。

当电子在1s层中时，它们会自旋配对，这意味着它们的自旋方向是相反的。这种自旋配对使得这两个电子能够占据同一个轨道，而不会相互干扰。因此，电子在这个层级上的配对状态是非常稳定的，不容易被外部环境所干扰。

有时候，原子中的电子会在更高的能级上配对，例如在2s层中。在这种情况下，这两个电子的自旋方向也会相反，但它们的能量比1s层中的电子更高。这意味着它们更容易被外部环境所干扰，因此它们的自旋配对状态不太稳定。

总的来说，当我们说电子层上有两对成对电子时，通常指的是1s层中的两个自旋配对电子。这种情况下，这两个电子的自旋方向相反，它们的配对状态非常稳定，不容易被外部环境所干扰。