成键原子有几个价轨道，就能形成几个共价键。这是化学中一个非常基本的原理。在化学反应中，原子之间通过共享电子来形成化学键，而原子中的价电子就是用来形成这些共价键的。一个原子中的价电子数目取决于其原子序数，而原子中的价轨道数目则取决于其原子的电子排布。

对于最简单的原子，氢原子，只有一个价轨道，因此只能形成一个共价键。氢原子只有一个电子，这个电子就在氢原子的唯一的轨道中运动。当两个氢原子相遇时，它们的电子会在它们之间形成一个共享的轨道，这个轨道就是一个共价键。

对于其他原子，其价轨道数目就会根据其电子排布而有所不同。例如，氧原子有六个价电子，因此有六个价轨道，可以形成最多六个共价键。但是，在实际情况中，氧原子通常最多只形成两个共价键。这是因为氧原子的两个轨道之间的能量差别很小，因此这两个轨道可以同时参与到两个共价键中。如果氧原子形成多于两个共价键，这些键之间就会出现能量不平衡，导致反应不稳定。

总之，成键原子的价轨道数目决定了它们能够形成的共价键数目。这个原理在化学中非常重要，可以帮助我们理解化学反应的本质。