熵是热力学中的基本概念之一，它描述了系统的混乱程度，也被称为系统的无序程度。熵的变化可以分为两种，一种是熵增，即系统的混乱程度增加；另一种是熵减，即系统的混乱程度减少。而熵变则是指系统在发生变化时熵的变化量。

在热力学中，熵变的正负与反应的方向有关。如果熵变为正，说明反应会使系统的混乱程度增加，即反应向着更加混乱的方向进行；如果熵变为负，说明反应会使系统的混乱程度减少，即反应向着更加有序的方向进行。

那么如何判断熵变的大小呢？根据热力学第二定律，熵增定理，任何封闭系统的熵都不会减少，即熵变不可能为负。因此，当熵变为正时，熵变的大小可以通过计算反应前后系统的熵差来确定，熵差越大，说明反应过程中系统混乱程度的增加越明显，反应向着更加混乱的方向进行的程度越大。

总之，熵变的正负与反应的方向有关，熵变为正说明反应向着更加混乱的方向进行，熵变为负说明反应向着更加有序的方向进行。而熵变的大小则可以通过计算反应前后系统的熵差来确定，熵差越大，说明反应过程中系统混乱程度的增加越明显，反应向着更加混乱的方向进行的程度越大。