实验室制取二氧化碳是化学实验中常见的实验之一。但是在实验室中制取二氧化碳时，不能使用碳酸钠。为什么呢？

首先，我们需要了解二氧化碳的化学性质。二氧化碳是一种无色无味的气体，分子式为CO₂，由一份碳原子和两份氧原子组成。在标准温度和压力下，二氧化碳是一种稳定的气体，不易被其他物质氧化或还原。

那么，为什么不能用碳酸钠来制取二氧化碳呢？碳酸钠的化学式为Na₂CO₃，它在加热的条件下分解为氧化钠和二氧化碳。

Na₂CO₃ → Na₂O + CO₂

可以看出，碳酸钠分解后会产生二氧化碳，这似乎正是我们所需要的。但是，实际上这种方法并不可行。因为在实验中，加热的温度很高，这样会使得产生的二氧化碳和空气中的氧气发生反应，生成一氧化碳和二氧化碳的混合气体，这样就无法得到纯净的二氧化碳。

另外，碳酸钠的分解温度很高，需要用到比较高的温度才能分解，这会增加实验的难度和危险性。

因此，在实验室中制取二氧化碳，不能使用碳酸钠。常用的方法是使用碳酸氢钠和醋酸等反应，或者使用干冰和水反应等方法，可以制得较为纯净的二氧化碳。

总之，化学实验中需要注意选择合适的试剂和方法，以确保实验的安全和准确性。