活化能和键能是化学反应中的两个重要概念，虽然它们都与反应能量有关，但它们的含义却有所不同。

首先，键能指的是化学键在形成或断裂时所需要的能量。化学键是分子中原子之间的相互作用力，它的稳定性决定了分子的稳定性。当化学反应发生时，化学键会发生形成或断裂，这就需要一定的能量。如果化学键的键能较高，则相应的反应速率就会较慢。

而活化能则是指反应物转化为产物所需要的最小能量。它是反应物在反应前必须克服的能量障碍，也是反应速率的主要影响因素之一。当反应物吸收足够的能量，其分子中的化学键就可以断裂并重新组合成产物的化学键，因此活化能越低，反应速率就越快。

因此，虽然活化能和键能都与反应能量有关，但它们的含义是不同的。键能主要影响反应速率的快慢，而活化能则决定了反应是否能够发生及其速率。对于化学反应的研究和应用，理解这两个概念的区别非常重要。