Lewis结构是描述共价键分子的一种模型，它描述了分子中原子间的化学键。在Lewis结构中，原子通过共享电子对来形成化学键。当两个非金属原子共享电子时，它们会形成一个共享电子对，这个共享电子对会被表示为一个线段（通常用一条横线表示）。

在Lewis结构中，原子周围的电子可以用点表示。每个点表示一个单独的电子，而每个线段则表示一个共享电子对。如果一个原子周围有一个未成对电子，那么这个原子就是带电的。如果一个原子周围的电子都成对，那么它是不带电的。

在判断原子是否带电时，需要了解以下几个概念：

1.价电子：原子最外层的电子称为价电子。

2.孤对电子：原子周围成对分布的电子对称为孤对电子。

3.共价键电子：原子通过共享电子形成的电子成为共价键电子。

4.非共价电子：原子周围不参与共价键形成的电子称为非共价电子。

当原子周围有孤对电子时，这些电子会使原子带上部分电荷。如果一个原子周围有一个孤对电子，那么它的电荷为负一，如果有两个孤对电子，那么它的电荷为负二。同样的，如果一个原子周围有一个非共价电子，那么它的电荷为正一，如果有两个非共价电子，那么它的电荷为正二。

总之，在判断一个原子是否带电时，需要考虑周围的电子排布情况，如果有未成对的电子，则原子带电，否则不带电。