磁量子数m是描述原子轨道中电子在磁场中运动方向的量子数。当磁量子数m等于0时，电子在磁场中没有明显的旋转方向，其运动方式呈现出球形对称性。因此，磁量子数m等于0的轨道被称为s轨道。

s轨道是最基本的原子轨道之一，其形状类似于球形。在氢原子中，1s轨道是最内层的轨道，由一个电子占据。s轨道的电子云密度最大处位于原子核周围，随着距离的增加而逐渐减小，呈现出类似于球形的分布。这种分布形态也意味着s轨道电子的空间范围最小，因此在化学反应中往往是最容易发生反应的轨道。

除了氢原子外，其他原子中的s轨道也具有类似的特点。在多电子原子中，s轨道会被填充满足电子最稳定的电子构型。在元素周期表中，s轨道的主量子数n从1到7逐渐增加，每个主量子数下又有一个s轨道，共计7个s轨道存在。

总之，磁量子数m等于0的轨道即s轨道是原子轨道中最基本、最简单的一种。它们的形状类似于球形，电子云密度最大处位于原子核周围，空间范围最小，因此在化学反应中往往是最容易发生反应的轨道。