在化学中，元素可以被分为金属性和非金属性。与金属性元素相比，非金属性元素更倾向于与其他元素形成共价键，这意味着它们倾向于与其他元素共享电子，而不是将电子从其他元素中接收。这也意味着非金属性元素通常需要更多的能量来形成化学键。

那么，如何判断非金属性元素的强弱呢？有几个因素可以考虑。

首先，原子半径可以影响非金属性元素的强弱。在同一族元素中，原子半径越小，电子云越紧密，原子核对电子的吸引力就越强。因此，原子半径越小的非金属性元素通常比较强。

其次，电负性也是评估非金属性元素强弱的重要因素。电负性是一个元素在形成化学键过程中争夺电子的能力。电负性高的元素倾向于吸引其他元素的电子，因此它们在化学反应中更强。例如，氟是最具电负性的元素，因此它是非金属性元素中最强的。

最后，非金属性元素的化合物也可以用来评估它们的强弱。化合物中非金属性元素的数量和它们与其他元素的结合方式可以影响化合物的性质和稳定性。例如，硫和氧都是非金属性元素，但是氧形成的氧化物比硫形成的氧化物更稳定，因为氧化物中氧的电负性更高。

综上所述，非金属性元素的强弱可以通过多种因素来评估，包括原子半径、电负性和化合物的性质。在化学中，非金属性元素的强弱对于理解化学反应和物质的性质非常重要。