活化能是化学反应必须克服的能垒，也可以看作是反应进行所需要的最小能量。在化学反应中，为了使反应发生，分子需要克服相互作用力的阻碍，以达到破坏原有键能并形成新键的状态。这个过程中，涉及到分子的振动、转动、扭曲和变形等多个因素，因此活化能是一个复杂的物理概念。

在实际研究中，科学家们需要对反应体系进行定量分析，以确定反应的速率和动力学参数。为此，他们通常使用能量图（也称为反应能垒图）来描述反应过程中的能量变化。能量图是一种以反应物、中间体和产物之间的能量差为坐标的图像，其中反应物和产物在水平轴上，反应的能量差在垂直轴上。

通过观察能量图，我们可以了解反应的热力学和动力学特性，包括反应的活化能、反应物和产物之间的键能差、反应的速率等。例如，当我们观察到能量图中的峰值时，就可以确定反应的活化能，即反应需要克服的最小能量障碍。此外，我们还可以通过比较不同反应体系的能量图，找出反应机制的异同之处，以便进一步优化反应条件和提高反应效率。

总之，能量图是化学反应研究中非常重要的工具，可以帮助科学家们深入了解反应机制和反应动力学参数。通过对能量图的观察和分析，我们可以更好地理解化学反应的本质，为实验和应用提供有益的指导。