酸性溶液和醋酸溶液都是常见的化学试剂，它们在实验室和工业生产中被广泛应用。虽然它们都是酸性溶液，但它们的水解程度却存在一定的差异。其中，加冰后的醋酸水解程度小于酸性的主要原因有以下几个方面。

首先，水解是指离子或化合物在水中分解成氢离子（H+）和其它离子或化合物的过程。在酸性溶液中，溶液中的氢离子浓度高，水分子的自离化也会受到影响，从而增加了水分子的水解程度。而在醋酸中，醋酸分子本身就含有CH3COO-离子，这些离子在水中会分解产生氢离子和醋酸根离子（CH3COO-）。这就意味着，醋酸在水中的水解程度已经受到了醋酸根离子的影响，因此其水解程度相对较小。

其次，醋酸是一种有机酸，其分子中含有碳-氧化合物键和碳-氢化合物键。这些键的极性相对较小，因此在水中不容易发生水解反应。而酸性溶液中的酸分子通常都是无机酸，其分子中含有较多的氧化物，这些氧化物的极性较大，使得酸性溶液中的水解反应相对较容易发生。

最后，加冰后的醋酸水解程度小于酸性的还有一个关键因素就是温度。在低温下，水分子的活动度减小，水分子的自离化程度也会降低，从而减少了水解反应的发生。因此，即使在相同的酸度条件下，加冰后的醋酸水解程度也会比酸性溶液小。

综上所述，加冰后的醋酸水解程度小于酸性的主要原因是醋酸分子本身就含有醋酸根离子，其分子中的碳-氧化合物键和碳-氢化合物键的极性相对较小，加之低温下水分子的活动度减小，减少了水解反应的发生。这些因素共同作用，导致了加冰后的醋酸水解程度小于酸性的现象。