化学键的极性是指在化学键中电子的分布是否均匀。当电子分布不均匀时，会导致分子内部产生正负电荷差异，从而影响分子的化学性质和物理性质。因此，判断化学键的极性强弱非常重要。

一般来说，化学键的极性可以通过电负性差值来判断。电负性是指原子的吸电子能力，是判断原子或分子中电子分布不均匀的重要因素之一。常用的电负性量表是由Pauling提出的，其中氢原子的电负性为2.2，而最电负的元素是氟，其电负性为4.0。

当两个原子之间的电负性差值小于0.5时，它们之间形成的化学键被称为非极性共价键。这是因为这种化学键中，电子分布比较均匀，两个原子之间没有电荷差异。在氧分子中，两个氧原子之间形成了一个非极性共价键。

当两个原子之间的电负性差值大于0.5时，它们之间形成的化学键被称为极性共价键。这是因为这种化学键中，电子分布不均匀，一个原子会吸引电子，从而在分子内部形成正负电荷差异。在水分子中，氧原子与两个氢原子之间形成的化学键就是极性共价键。

除了电负性差值，分子的几何形状也会影响化学键的极性。当分子中的原子排列对称时，即分子呈线性、三角形或四方形的形状，化学键的极性比较弱。当分子呈现非对称的形状时，化学键的极性通常比较强。例如，氨分子呈现三角锥形的几何结构，其中氮原子与三个氢原子之间形成的化学键就是极性共价键。

综上所述，判断化学键的极性强弱可以通过电负性差值和分子的几何结构来确定。这对于理解分子的化学性质和物理性质非常重要。