每个原子都由原子核和绕核运动的电子组成。这些电子按照一定的能级分布在原子周围的轨道上。每个原子轨道都有其特定的能量和容纳电子的数量限制。

根据泡利不相容原理和能级分裂规则，每个原子轨道最多容纳的电子数为2n^2，其中n为能级数。例如，第一能级的原子轨道最多容纳2个电子，第二能级的原子轨道最多容纳8个电子，第三能级的原子轨道最多容纳18个电子，以此类推。

此外，每个原子轨道的容纳电子数还受到另一个因素的影响，即电子自旋。根据洪特规则，同一能级的原子轨道中，先填入自旋方向相同的电子，直到半满状态。然后再填入自旋方向相反的电子，直到容纳的最大电子数。

总之，每个原子轨道最多容纳的电子数取决于其能级数和自旋状态。这些限制对于原子的化学和物理性质都有重要的影响。