强酸和弱酸是化学中经常出现的概念，它们之间的转化和生成物的规律是化学学习的重要内容之一。在化学实验中，我们需要根据强酸和弱酸生成物规律来进行实验设计和判断结果，下面就针对这一问题进行一些探讨。

首先，我们需要了解强酸和弱酸的定义。强酸是指在水溶液中完全离解的酸，如硫酸、盐酸等；而弱酸则指在水溶液中只部分离解的酸，如醋酸、碳酸等。强酸和弱酸在水溶液中的离解程度不同，因此它们的生成物也会有所不同。

其次，我们需要了解强酸和弱酸的生成物规律。强酸和弱酸在水溶液中与碱反应时，会生成相应的盐和水。例如，硫酸和氢氧化钠反应时，会生成硫酸钠和水：

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

而弱酸和碱反应时，则会生成相应的盐、水和酸根离子。以醋酸和氢氧化钠为例，反应式为：

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

在反应中，除了生成盐和水外，还生成了醋酸根离子CH3COO-。

最后，我们需要根据强酸和弱酸生成物规律来进行实验设计和结果判断。在实验中，如果我们需要用强酸和碱进行中和反应，可以根据反应式计算反应所需的摩尔比例。而如果需要用弱酸和碱进行反应，则需要考虑到生成的酸根离子对反应结果的影响。此外，在判断反应结果时，也需要根据生成物的种类和数量来进行分析。

综上所述，强酸和弱酸的生成物规律是化学学习中的重要内容，我们需要了解其定义和规律，才能进行实验设计和结果判断。