盘点2018年高考阿伏伽德罗常数试题
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【摘 要】分析2018年全国卷NA试题，梳理阿伏伽德罗常数NA试题存在的陷阱，并分析应对陷阱的解决方法。
【关键词】分析全国卷NA试题；NA试题存在的陷阱
【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A
【文章编号】2095-3089（2019）01-0261-01
阿伏伽德罗常数NA由于涉及的知识点多，综合性强，既可定性考查，也可定量考查。题目常设置陷阱，以此混淆学生的分析判断。因此阿伏伽德罗常数试题备受专家青睐，频繁在近几年高考试卷中出现，主要以选择题出现，常常在题中设置“陷阱”，学生易错，具有较好的区分度。想做好这类试题，学生须具备扎实的知识，且能学以致用，迁移知识，才能准确解题。本文通过对2018年高考中出现的有关试题进行解析，以探求解题策略。下面对试题进行一一解析。
[1]全国1卷10：NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A：16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
B：22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NA
C：92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA
D：1.0molCH4与 Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA
分析：A.先求出16.25gFeCl3中铁离子物质的量为0.1mol，Fe3+水解形成的Fe（OH）3胶体是很多粒子的集合体，因此Fe（OH）3胶体粒子数小于0.1NA，故A错误，学生误选A是由于对胶体是许多粒子的集合体缺乏深刻的认识，想当然认为一个Fe3+水解形成一个Fe（OH）3胶体。B，求出22.4 L（标准状况）氩气的物质的量为1mol，因为氩气为单原子分子气体，氩原子的核内质子数为18，所以1 mol氩气含有的质子数为18 NA，故B正确，部分学生不选B，是想当然判断氩气是双原子分子气体。C，写出丙三醇的化学式，就能知道一分子丙三醇含有3个羟基，求出92.0g甘油物质的量为1.0mol，那么其中含有的羟基数是3NA.所以C错，学生可能误认为甘油的官能团是羧基，所以错选。D，CH4与 Cl2在光照条件下反应的生成物有5种：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此1 mol CH4与 Cl2生成的CH3Cl分子数小于1NA。故D错。
[2]全国2卷11. NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，124gP4中所含P-P键数目为4 NA
B.100ml1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中，含氢原子数目为2 NA
D.密闭容器中，2 molSO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2 NA
分析：A： 明确P4分子是正四面体结构，知道一个P4分子含有6个P-P键，求出124g P4的物质的量为1 mol，1 mol P4含有6 molP-P键，即含有的P-P键数目为6 NA，所以A说法错误，学生误认为1个P4分子只含4 个P-P键才会错选A
B但由于Fe3+是弱碱阳离子，部分Fe3+水解生成Fe（OH）3，因此，溶液中所含Fe3+的数目少于0.1NA.故B错，部分学生不清楚Fe3+会水解，才错选B.
C.先写出甲烷和乙烯的分子式分别为CH4和C2H4，可以看到两者均含有4个氢原子，求出标准状况下11.2L甲烷和乙烯混合物的总物质的量为0.5mol，其中含有2 mol H，即含有的氢原子数为2 NA，故选C，由于部分学生未能判断CH4与 C2H4均含有4个氢原子，误认为不是2 NA。
D.先判断密闭容器中二氧化硫与氧气发生的反应为可逆反应，反应无法进行到底，所以2 mol SO2和1 mol O2不能完全反应，反应后混合气体的总物质的量应该小于3 mol大于2 mol.故D说法错误，若考生不知道二氧化硫与氧气发生可逆反应，反应不能进行到底，当然就会误选D。
通过分析2018年阿伏伽德罗常数试题，发现这类试题常常设置“陷阱”，学生若不注意，就会出错，为了避免出错，提高解题效率，我对阿伏伽德罗常数试题存在的“陷阱”及应对方法总结如下：
一、忽视标况下非气态的物质不能使用气体摩尔体积和使用气体摩尔体积的前提必须是标况下。解决的方法：
1.识记标况下非气态的物质：Br2、CCl4、H2O、HF、CH3CH2OH、苯、己烷等为液态，SO3为固态。
2.审清题目，看是否处在“标准状况下”
例子：标准状况下，22.4L CCl4含有共价键数为0.4 NA。由于CCl4在标准状况下为液态，不能使用气体摩尔体积计算，故该说法错误。
二、忽视组成、结构相同的物质。解决的方法：
1.识记10电子微粒与18电子微粒
2.识记最简式相同的物质：苯和乙炔（C6H6和C2H2）、乙烯和丙烯（C2H4和C3H6）、二氧化氮和四氧化二氮（NO2和N2O4）。
3.识记具有相同摩尔质量的物质：如CO、N2、和C2H4，H3PO4和H2SO4
4.識记特殊物质含有的化学键数目：1个P4分子含有6个P-P键，CnH2n+2中化学键的数目为3n+1。
三、忽视溶液中弱电解质部分电离，含有弱离子的盐部分水解
解决的方法：
1.识记常见的弱电解质和可水解的盐：如CH3COOH、NH4Cl等。例子：1L1 mol.L-1NH4Cl溶液含有的NH +4的数目为1 NA。由于NH +4在溶液中会水解，故NH4+的数目小于1 NA。该说法错误。
2.审清题目，判断所给条件与电解质的组成是否有关。如：PH=13的Ba（OH）2溶液，C（OH -）=0.1 mol.L-1与电解质的组成无关，而1L0.05 mol.L-1的H2SO4溶液C（H +）=0.1 mol.L-1与电解质的组成有关。
3.审清题目是否给出溶液的体积。如：0.05 mol.L-1的H2SO4溶液H +物质的量为0.1 mol，该说法错误，因为溶液的体积未知，无法求。
四、忽视物质转化过程中存在的隐含特点，导致判断失误。
解决的方法：
1.判断反应是否为可逆反应，可逆反应的重要特点：反应物不可能完全转化为生成物。
2.判断反应过程中是否存在浓度变低，反应不能进行。如：MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓度变低，反应不能进行。
3.识记发生钝化的反应。如：常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
五、忽视特殊氧化还原反应中电子转移的电子数目解决的方法：
1.明确三步确定电子转移数目。
第一步：依据题给信息，写出反应的化学方程式。
第二步，标出变价元素的化合价，确定化学方程式中氧化剂（或还原剂）得（或失）电子数。
第三步，根据题目提供的数值确定反应中转移的电子数目。
2.熟记常考氧化还原反应转移的电子数。
Na2O2与CO2的反应，Na2O2与H2O的反应。1mol Na2O2参与反应，转移的电子数为1 NA.
Cl2与H2O反应。1 molCl2参与反应，转移的电子数小于1 NA.
过量的Fe与HNO3反应。1 molFe参与反应，转移的电子数为2NA.
少量的Fe与HNO3反应。1 molFe参与反应，转移的电子数为3NA.
NO2与H2O反应。3 molNO2参与反应，转移的电子数为2NA.
参考文献
[1]摘自2018全国1卷.
[2]摘自2018全国2卷.
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