小组合作中的硫酸教学

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　　摘 要：硫酸的特征，尤其是浓硫酸的三大特性决定硫酸的用途；因此在日常教学中要使学生掌握浓硫酸的性质和检验硫酸根离子的原理和方法。教会学生通过实验和观察从而建立自己的科学模型，提高学生学习化学的积极性。
　　关键词：吸水性 脱水性 强氧化性
　　【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】1005-8877（2019）14-0069-01
　　温习课堂所学稀硫酸的通性：1、指示剂反应：2、与活泼金属发生生成氢气3、与金属氧化物反应的规律与化学方程式4、与碱反应5、与盐反应。现有已经失去标签的两瓶硫酸溶液，它们都为没有颜色的溶液，怎样辨别两瓶硫酸是否有差别？通过让学生知识点小链接，思考，回忆硫酸的物理性质。日常实验的浓硫酸相对质量为98.3，密度较大，硫酸是难挥发的强酸，易溶于水并且能与水任意比例互溶。在溶于水是会释放大量的热。通过以下几个问题引发学生的思考，加强学生对浓硫酸性质的研究。相关问题是1、进行稀释浓硫酸的操作时有什么注意事项？2、在浓硫酸制取氯化氢气体中应用了什么化学性质？3、已知浓硫酸的难挥发性，如果使用不当，未将瓶口盖上，其浓度和质量，将会有什么变化？
　　为解决这个问题，通过小组合作先来完成下列实验
　　实验1：准备两只表面皿，先向两只表面皿中加入等量的胆矾，再分别加入等体积的浓硫酸和稀硫酸。观察实验现象。经过讨论实验现象：蓝色晶体变成白色。
　　得出结论：硫酸铜中的水只会被浓硫酸吸收，不会被稀硫酸吸收。所以稀硫酸不具备浓硫酸的吸水性。让学生通过两者对比从而理解浓硫酸的特性—吸水性。
　　指导学生解决问题3浓硫酸难挥发，放在空气中的浓硫酸质量将怎么变化？浓硫酸质量变大，得到结论：浓硫酸吸收了空气中的水分而使质量增加，验证了的浓硫酸的吸水性。
　　实验2：将等量蔗糖放在两个烧杯中，分别往两个烧杯里加入等量的浓硫酸和稀硫酸。观察实验现象。小组讨论得出实验现象：加入浓硫酸的蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生有刺激性的气体。加入稀硫酸的蔗糖没有其它变化。得出结论：浓硫酸具有脱水性。由实验得出浓硫酸的第二个特性：脱水性
　　提出问题吸水性与脱水性是否相同？给出时间让小组讨论得出结论吸水性和脱水性不同，吸水性是吸H2O，脱水性是脱去有机物中的结合水，而是把有机物中的氢、氧原子按2：1的个数比脱去，而生成水。揭示反应本质。激发兴趣。培养观察能力与描述现象能力。
　　引起回忆要让学生可以在小组讨论的基础发现问题，找到可以问题解决方案。
　　例如知识引入把实验二中生成的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热后品红溶液的颜色又会怎么变化，由这种变化可以得到浓硫酸的什么特性？
　　探究：Cu+稀H2SO4
　　Cu+浓H2SO4
　　稀硫酸是非氧化性的酸，它的氧化性由氢离子决定，所以铜不和稀硫酸反应。铜和浓硫酸如果能反应，那么浓硫酸的氧化性比稀硫酸强，是强氧化性。把知识点串联起来，能够联系前后的知识点，明白知识点之间的联系。激活旧知识。激发好奇心。培养观察能力、叙述能力及严谨求实的科学作风。
　　实验3：将试管倾斜，缓慢放入铜片，再沿试管壁注入适量浓硫酸，观察实验现象。
　　小组合作现象概括：[实验现象]铜片会慢慢消失，溶液变成蓝色并产生能使品红溶液褪色的有刺激性气味气体。[结论]浓硫酸有强氧化性，强氧化性是六价硫离子提供的，六价硫离子被还原成为二氧化硫。二氧化硫有漂白性。让学生学会书写方程式，目的培养学生知识迁移能力。学生进行自主讨论，得出浓硫酸有很强的氧化性，可以氧化不活泼的的氧化铜和银（除了铂和金）。
　　哪些气体可以用浓硫酸干燥？哪些不可以用浓硫酸干燥气体？（根据浓硫酸的性质）小组展示可以用浓硫酸干燥的气体：H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2；不可以用浓硫酸干燥的气体：碱性气体（NH3）、还原性气体（H2S、HI、HBr）
　　引发深度思考氧化性是不是浓硫酸的特性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？从浓稀硫酸的组成微粒和与金属反应的差别开始对比思考。对比、讨论出： 稀硫酸也有氧化性，它的氧化性是氢离子提供的，但是浓硫酸的氧化性是硫离子提供的，硫离子氧化性比氢离子强，所以浓硫酸的氧化性比稀硫酸强；稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+引起的。H+的氧化性比+6价硫的弱。帮助学生理解浓稀硫酸为什么化學性质不同？
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