浅谈高中化学互动与探究式教学的构建
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作者: 崔 杭
[摘要] 教学过程的本质是师生双边活动的过程,化学教学应该是以学生为主体,教师为主导的化学活动过程。在新课程的教学中,老师要尽量调动学生主动的发现知识、探索知识的积极性,不仅让学生获得有关的化学知识,更应该让学生体验探索知识的过程。
[关键词] 高中化学 互动 探究式教学
在传统的教学中,老师主宰着课堂的一切,学生只能被动的接受老师所讲的知识。这种以教知识为中心的课堂模式,忽略了学生的主观能动性,只是把学生当作知识的接受器,不能体现学生的的主观愿望。不利于对学生探索能力、创新能力的培养。当今世界各国的竞争,归根结底是创新人才的竞争。因此,新课程理念告诉我们,要抛弃那种陈旧的传授式的教学模式,创建以学生发展为中心的师生互动的新型的教学模式。
一、实施互动、探究教学模式的意义
新课程教学的核心理念是一切为了孩子发展,教学的重点是培养学生的创新精神与实践能力。传统的教学片面强调知识与技能的掌握,教学的主要任务是应付各种考试。而新课程教学强调让学生形成积极主动的学习态度,掌握发现知识、探索知识的方法,使学生会学习,让学生具备终身学习的欲望与能力,从而为我国建设成学习型社会打下基础。因此,在新课程的教学中,要改变死记硬背的现象,大力倡导学生自主学习、合作学习、研究性学,使学生在各种实践活动中提高处理信息能力、与人交流能力、创新等能力。互动、探究式教学模式不仅适应时代的要求,而且对学生的科学素养发展起着不可替代的作用,使化学课堂真正的活起来,有利用三维教学目标的达成。
二、实施互动、探究式教学的原则
1.变教学封闭性、预测性为开放性、生成性
在传统的教学中,老师精心备课,将教学中的每个环节都思考到位,制订了很多的预期目标。在具体上课的时候,严格按照备课来上课。老师习惯与对教材、学生进行技术处理。而新课程强调师生活动,老师在教学中起的作用是引导、帮助,学生是学习的主体,而学生在课堂上所表现出来各种情况是很难预测的,这就要求我们老师改变传统的教学策略,以更加开放的心态指导学生学习。只要学生是对科学知识方面的思考,无论提出什么样的问题,都要进行正确的引导、点拨。
2.变灌输为指导
教师要改变自身在课堂教学中的角色与行为,改变过去那种满堂讲的现象。新课程要求每位老师成为学生学习的帮助者、合作者,是学生学习的引路人。因此,老师在课堂教学中要认清自己的角色,不要做学生学习的包办者,把学生讲的什么问题都没有不是好课。相反,把学生讲的到处能提出问题却是好课,所以,老师应该是学生学习的指导者。
3.鼓励性原则
在教学过程中,老师应该给学生各种表现自我的机会,调动每个学生参与教学活动的积极性,鼓励他们大胆的尝试、发现、探索。让每个学生都能树立“我行”的自信心。
4.合作性原则
新型的师生关系是平等的、民主的,教学过程是教学相长的过程。因此,在化学教学过程中,要大力开展师生、生生的合作,让学生学会与他人交流、合作的能力。事实上,当今的科技,不可能凭某个个人能完成一项科研任务,要想在科研领域取得成功,必须要学会与他人合作。所以,开展合作学习对学生的全面发展有着极其重要的意义。
三、举例阐述
例一,在学习氯气那节内容时,在组织学生进行氯水成分探究时,首先要引导学生进行假设,设计探究的实验方案。当各个学习小组成员意见一致后,就尽可能的让每个学生都要参加这个探究活动,体验发现知识的过程。
教学活动片段一:
Cl2溶解在水中,假如是物理性质的体现,那么黄绿色或淡绿色的溶液,应该是氯分子的颜色。说明:溶液中含有Cl2。
教学活动片段二:
假如部分Cl2与水发生了化学反应,那么,根据质量守恒定律,反应的产物可能是:ClO2、HClO、HCl等。
教学活动片段三:
假如含有盐酸,那问学生如何设计实验证明盐酸的存在?大多学生都知道用硝酸银与紫色石蕊试液。当学生用这两试剂探究时,发现能产生白色的沉淀(说明有氯离子),但溶液先变红又逐渐褪色了,与学生预想的结果产生了冲突。此时,老师要引导学生了。引导学生:既然能使紫色石蕊试液变红色,那么说明它是一种酸,而又褪色了,说明它不是盐酸。那么从ClO2、HClO、HCl三种推测的产物中寻找,就能得到Cl2与水发生了化学反应生成了HCO,HCO具有漂白的作用。
教学活动片段四:
也许有的学生会问:是不是Cl2具备漂白作用呢?做为老师不要立即否定,也不要肯定,而应该让学生思考:假如有漂白作用,我们怎么来证明呢?组织学生讨论,引导学生形成共识。用氯气通入干花,看看能不能褪色?假如将氯气通入新鲜的花,看能不能褪色,这样通过比较,加深对知识的理解。
可见,利用互动、探究进行教学,老师没有必要讲解周到,学生在积极的参与中掌握氯水的成分以及它的漂白性。
例二,探究二氧化硫的化学性质。
教学活动片段一:
从物质分类的角度看,二氧化硫是酸性氧化物?还是碱性氧化物?如何设计实验证明?学生收集一试管的二氧化硫气体,倒插水中,并在水中滴几滴紫色石蕊试液,观察到溶液变红色,说明二氧化硫是酸性氧化物,它与水反应生成酸。
教学活动片段二:
用氧化――还原反应的知识推理一下,二氧化硫具有还原性呢?还是具有氧化性?请同学思考、讨论,并如何验证你的猜想。
假如它具有还原性,就应该可以被氧化性的物质氧化。常见的氧化性物质有:KMnO4、O2、H2O2、氯水等,实验验证:将二氧化硫通人上述物质中,发现只有H2O2没有什么现象产生,其他都能褪色!那说明二氧化硫确实有还原性。
那如何证明它有氧化性呢?请同学分组讨论。通过硫元素化合价的分析,二氧化硫中的硫元素的化合价处于中间,它应该既有还原性,又有氧化性,关键问题就是实验证明了。请学生参考阅读教材上的内容,然后利用实验桌面上的药品做探究实验。
学生用注射器吸取少量二氧化硫饱和溶液,注入硫化氢饱和溶液中,观察溶液颜色有没有什么变化?每组同学选一个代表到讲台上进行描述。根据所观察的现象,写出相应的化学反应化学方程式,并指出反应中的氧化剂与还原剂。
教学活动片段三:
在具体的教学中。老师应该向学生说明,二氧化硫的漂白作用是有选择性的,不是所有有颜色的都能褪去的(这是点拨)。
教学活动片段四:
引导学生阅读教材,总结所学内容。并向学生提出如下问题:如何检验二氧化硫气体中含有二氧化碳?怎样除去二氧化碳中的二氧化硫气体呢?这是锻炼学生的实践能力。
总之,在高中化学教学中,实施互动、探究教学模式,能充分发挥化学学科的功能,能有效发展学生的科学素养。
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