新课程中钠及其化合物的学习思路

来源:用户上传      作者: 马俊娟

　　研究元素的一般思路:单质―氧化物―氢化物―酸或碱―盐
　　一、钠,金属单质,元素化合价为零,在反应中只能失电子(钠在化合物中只显+1价),所以钠参与的反应均为氧化还原反应,且钠在反应中只做还原剂,则与钠反应的物质应具有氧化性,具有氧化性的物质我们也从化合价及物质分类的角度考虑:非金属单质(O2、C12)、氧化物(H2O)、酸(HCl、H2SO4)、盐溶液(使之实现与水反应),所以钠的化学性质归纳如下:
　　1.与非金属单质反应 2Na+O2=Na2O2
　　4Na+O2=2Na2O(钠块在空气中变暗)
　　 2Na+Cl22NaCl
　　2.与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
　　3.与酸反应 2Na+2HCl=2NaCl
　　二、氧化钠,氧化钠中钠为+1价,具有氧化性,但+1价钠的氧化性极弱,很难被还原。氧化钠中氧为-2价,只具有还原性,但-2价氧的还原性很弱,很难被氧化,所以推出氧化钠参与的反应为非氧化还原反应,又因为氧化钠为碱性氧化物,且对应的碱为可溶性强碱。所以氧化钠的化学性质归纳如下:
　　1.与水反应 Na2O+H2O=2NaOH
　　2.与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
　　3.与酸性氧化物反应 Na2O+CO2=Na2CO3
　　三、过氧化钠,在过氧化钠中钠元素性质上面已经分析过,而氧的化合价为-1价,-1介于0和-2之间,所以-1价的氧既有氧化性又有还原性,过氧化钠参与的反应都是氧化还原反应,所以过氧化钠的化学性质归纳如下:
　　1.与水的反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
　　2.与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
　　四、氢氧化钠,氢氧化钠中+1价的钠很难被还原(氧化还原反应的角度考虑),也很难与其他微粒结合成沉淀(氧化还原反应的角度考虑),所以氢氧化钠的性质就是氢氧根的性质,而氢氧根的性质主要是发生复分解反应,所以氢氧化钠的化学性质归纳如下:
　　1.与酸性氧化物反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
　　2.与酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O
　　3.与某些盐反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
　　 NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑
　　五、碳酸钠,碳酸钠性质实质为碳酸根的性质,而碳酸根的化学性质就是发生复分解反应,即碳酸根离子结合阳离子形成新微粒,阳离子包括金属阳离子(形成沉淀)和氢离子(形成难电离的微粒)。所以碳酸钠的化学性质归纳如下:
　　1.与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
　　2.与碱或盐反应 (反应实质相同)
　　Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
　　六、碳酸氢钠,碳酸氢钠的化学性质实质为碳酸氢根离子的性质,而碳酸氢根离子的性质就是发生复分解反应,因为H2CO3=H++HCO3- HCO3-=H++CO32-,所以碳酸氢根离子的既可与酸反应,又可与碱反应。所以碳酸氢钠的化学性质归纳如下:
　　 1.与酸反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
　　2.与碱反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

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